大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷
考試時間：90分鐘 滿分:110分 2008．11
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:
第Ⅰ卷（54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）
1．隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N
、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是（ ）
A．N離子中含有36個電子 B．O2和O4屬于同位素
C．C60是原子晶體 D．H2和H3屬于同素異形體
2．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（ ）
A．新制氯水應用棕色瓶密封保存
B．盛液溴的試劑瓶常加少量水
C．少量的金屬鈉應保存在煤油中 D．固態(tài)碘放在棕色細口瓶中
3．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（ ）
A．同體積、同密度的C2H4和C3H6 B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO D．同壓強、同體積的N2O和CO2
4．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（ ）
A．在Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
B．22.4LCO2與
C．1000mL容量瓶的容積與500mL容量瓶的容積之比
D．液面均在“
５．下列關系正確的是（ ）
A．還原性： Na＞K B．溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
C．熱穩(wěn)定性： Na2CO3＞NaHCO3 D． 熔點 ：Na＜K
６．體積為V mL，密度為ρ g?cm－3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表示式正確的是（ ）
A． c＝1000Vρ B． m＝Vρ
C．w%＝
% D．c＝
７．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）
A．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧
B．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽仙?/p>
C．往溴水中加入碘化鈉溶液，溴水變?yōu)闊o色
D．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
8．對于短周期元素，下列說法正確的是（ ）
A．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1
B．兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族
９．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）
A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
10．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無色無味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水電離出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
12．能正確表示下列反應的離子方程式是:（ ）
A．FeBr3溶液中加入過量的氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
B．向小蘇打溶液中加入醋酸 CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO3－+OH－＝CO32－+ H2O
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-
13．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A、標準狀況下，NA個己烷所占的體積約為
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA。
C、
D、常溫下，1molCl2與足量燒堿溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。
14．下列有關反應熱的敘述正確的是（ ）
A．已知2H2（g）+O2（g） 2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．X（g）+Y（g）
Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，
則△H1<△H2
15．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
16．在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是（ ）
A．R、Q是VA族元素 B．R的氫化物的沸點高于Q的氫化物的沸點
C．R、Q的氫化物是含有極性鍵的極性分子
D．R的最高價氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱
17．下列敘述不正確的是（ ）
A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結構
B．等物質(zhì)的量的甲基(―CH3)與氨基(―NH2)所含電子數(shù)相等
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
D．101kPa，
18．根據(jù)下表下列敘述中正確的是 ( )
序號
氧化劑
還原劑
其它反應物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（濃）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（濃）
Cl2
MnCl2
A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實為Fe3+）
B．氧化性比較: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．還原性比較: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的離子方程式配平后，H+的化學計量數(shù)為16
第Ⅱ卷（56分）
二、（本題包括2小題，共22分）
19．(10分) A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
陽離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
陰離子
OH－ Cl－ 
HCO3－
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只是當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。
據(jù)此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。
20．（12分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。
試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）。
（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 。
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法 。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉
三、（本題包括3小題，共26分）
21．（8分）氯酸是一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{后又褪色。試寫出：
（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應的離子方程式 。
（2）氯酸分解的化學方程式 。
（3）生成1mol更強酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ，生成氣體在標準狀況下的體積為 L。
22．（8分）有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最��；C與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。
（1）B、C形成的所有原子都滿足8電子結構的化合物的結構式為 。
（2）E單質(zhì)的晶體類型是________________。
（3）寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式 (任寫三種)。
（4）已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：
化學鍵
A－A
A－F
B－E
C－E
E－E
E－F
鍵能(kJ/mol)
436
431
347
460
176
360
工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個數(shù)比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質(zhì)反應來得到高純度的單質(zhì)E。則該反應的熱化學方程式為：__________________ _________。
23．(10分) 以A為原料在化學工業(yè)上可制得多種物質(zhì)，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當G轉(zhuǎn)化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2。
試回答下列問題：
（1）G的名稱為 ，A的電子式為 ，E中的化學鍵類型為 。
（2）工業(yè)上以A為原料制取E的離子方程式為 。
（3）B溶液呈堿性的理由是（用離子方程式表示） 。
（4）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質(zhì)量分數(shù)為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合價分別為+3價和+5價，反應的化學方程式為：
。
四、（本題包括1小題，共8分）
24．（8分））向NaBr與NaI的混合溶液中通入適量Cl2,反應完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體W。
（1）W的可能組成為① ；② ；③ ；④ 。（填化學式，可以多填或少填）
（2）現(xiàn)將NaBr與NaI的混合固體
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷 答 題 卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、（本題包括2小題，共22分）
19、A ；B ；C ；D ；E 。
20、（1） 。
（2）
。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
三、（本題包括3小題，共26分）
21、（1） 。
（2） 。
（3） ， 。
22、（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
23、（1） ， ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
四、（本題包括1小題，共8分）
24、（1）① ；② ；③ ；④ 。
（2） 。
大慶鐵人中學2008~2009學年度第一學期期中考試
高 三 化 學 試 卷 答 案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
C
A
C
B
D
A
B
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
D
A
C
D
D
一、選擇題（18×3=54分）
19、 A Na2CO3； B Ba(OH)2；
C Mg(HCO3)2；D AlCl3；
20、
21、（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2)3HClO3=HClO4+2O2↑+Cl2↑+H2O
(3)10 mol ，67.2。
22． (1)O=C=O
(2) 原子晶體
(3)H2O2 HCl C2H6
（4）SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl (g)；△H=+236kJ?mol-1
23、（1）過氧化鈉；
；離子鍵、極性共價鍵（答“共價鍵”不得分）；
（2）2Cl-+2H2O 
2OH-+Cl2↑+H2↑
(3)HCO3-+H2O 
H2CO3+
（4）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
24、
(1)NaCl、NaClNaBr、NaClNaBrNaI
（2） 30％
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