Question

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞。這瓶溶液有沒有變質(zhì)呢？同學(xué)們想一探究竟，請(qǐng)你和他們一起參與。
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性。
【提出猜想】假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；
假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；
假設(shè)三：該溶液      變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量該溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液；	生成白色沉淀	假設(shè)    不成立
②靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。	溶液	假設(shè)二成立

【討論交流】
（1）步驟①滴加過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是                      ；
（2）有同學(xué)提出用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，也能看到相同的現(xiàn)象，得出相同的結(jié)論。你同意他的觀點(diǎn)嗎？為什么？
        ，                                             。
【反思】氫氧化鈉敞口放置變質(zhì)的原因是                          （用化學(xué)方程式表示），因此氫氧化鈉應(yīng)            保存。
【定量研究】
從該瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氫氧化鈣的石灰水，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液蒸干，得到12g白色固體。則所取的溶液中含碳酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克？

Answer 1

【提出猜想】完全（或全部）
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量該溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液；	生成白色沉淀	假設(shè) 一 不成立
②靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。	溶液 變紅	假設(shè)二成立

【討論交流】
（1）除盡溶液中的碳酸鈉，避免對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉造成干擾；
（2）不同意，因?yàn)榧尤霘溲趸�鋇溶液引入了OH^—，對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉會(huì)造成干擾。
【反思】2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O（2分）、密封。
【定量研究】所取的溶液中含碳酸鈉10.6g，氫氧化鈉4g。

試題分析：根據(jù)題意：
【提出猜想】假設(shè)三：該溶液完全（或全部）變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量該溶液于試管中，向其中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液；	生成白色沉淀	假設(shè)一不成立
②靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液。	溶液變紅色	假設(shè)二成立

【討論交流】
（1）步驟①滴加過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是除盡溶液中的碳酸鈉，避免對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉造成干擾；
（2）本題不能用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榧尤霘溲趸�鋇溶液引入了OH^—，對(duì)檢驗(yàn)氫氧化鈉會(huì)造成干擾。故不能同意該同學(xué)的意見。
【反思】氫氧化鈉敞口放置變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O，因此氫氧化鈉應(yīng)密封保存。
【定量研究】
解：設(shè)所取的溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH
106   74                80
x     7.4g               y
106 / x =" 74/" 7.4g =" 80" / y            
x="10.6g"
y=8g
所取溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為：12g-8g=4g
答：所取的溶液中含碳酸鈉10.6g，氫氧化鈉4g。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，難度較大，題中涉及物質(zhì)鑒別問題，鑒別物質(zhì)時(shí)，要根據(jù)特有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)區(qū)分和辨別，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要考慮到后續(xù)實(shí)驗(yàn)，不能造成干擾。而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，則要注意解題步驟，即設(shè)、寫、找、列、解、答。