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　　1．、、、、、分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液中．如果已知，，則和的關系為（�。�

　　A．　　　      B．　　          C．　　        D．無法確定

　　2．氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（�。�

　�、匐婋x度增大　　　　   ②增大       ③數(shù)目增多　　

　　④增大       　�、輰щ娦栽鰪姟　　　�     ⑥增大

　　A．①②③　　　        B．①③⑤　　　         C．①③⑥　　　       D．②④⑥

　　3．某一元弱酸溶液中存在個弱酸分子和個離子，該酸的電離度為（�。�

　　A．1.0％　　　　       B．2.0％　　　           C．5.0％　　　　      D．10.0％

　　4．一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為（�。�

　　A．　　　　  B．        　　C．　　　　 D．

　　5．下列說法一定正確的是（�。�

　　A．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

　　B．投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D．氯水能導電，所以也是電解質(zhì)

　　6．在不斷攪拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶膠等分為6份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

　�、�　②�、�　④NaCl�、�　⑥

　　則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（�。�

　　A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④　　　                B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④

　　C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④　　　                D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④

　　7．已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合時，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（�。�

　　A．該AgI膠粒帶正電荷　　　　　               B．該AgI膠粒電泳時向陽極移動

　　C．該AgI膠粒帶負電荷　　　　　               D．膠粒電泳時向陽極移動

　　8．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（�。�

　　A．參加反應的酸和堿的物質(zhì)的量相等

　　B．參加反應的酸中的離子總量和堿中離子總量相等

　　C．反應混合液的pH＝7

　　D．能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷

　　9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應是（�。�

　　A．強堿和弱酸溶液之間的反應                 　B．強堿和強酸溶液之間的反應

　　C．較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應       　　D．多元強酸和一元強堿之間的反應

　　10．在溶液中，下列等量關系成立的是（　）

A．   　　

B．

　　C．

　　D．

　　11．下列說法中正確的是（�。�

　　A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11

　　B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7

　　C．pH＝2的與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7

　　D．pH＝12的與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7

　　12．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯誤的是（�。�

　　A．：

　　B．：

　　C．：

　　D．：

　　13．乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如， ，則下列敘述正確的是（�。�

　　A．乙醇的電離方程式：

　　B．液氨的離子積常數(shù)為：，則液氨濃度為

　　C．若可用與pH相當?shù)亩�義來規(guī)定pOH、等，則乙醇中與pH相當?shù)臑?sub>

　　D．乙醇中，則此時的

　　14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入氣體448 mL（標準狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（　）

　　A．   　　B．

　　C．   　　D．

　　15．常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（�。�

　�、��、�　③�、�

　　A．①＞②＞③＞④　　　 B．①＞④＞③＞②   　　C．②＞①＞③＞④　　　 D．②＞③＞④＞①

　　16．室溫下，水的電離度為（�。�

　　A．　        B．　        C．          D．

　　17．水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值為（�。�

　　A．　　　       B．　           C．　　　　         D．55.6

　　18．pH＝3的二元弱酸溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判斷正確的是（�。�

　　A．溶液的總體積為2 VL                        　　B．溶液中

　　C．溶液中          　　D．溶液中

　　19．對于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關系近似于水的離子積（，存在著的關系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（�。�

　　①溶液�、�40 mL 0.03 mol／LHCl   ③溶液　　

　�、�溶液　　  ⑤10 mL蒸餾水 　　      ⑥溶液

　　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　             B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

　　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　             D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

　　20．兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的［］最接近于（　）

　　A．　　　            　B．

　　C．　　              D．

　　21．分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：

　　其中正確的是（�。�

　　A．①③　　　　         B．②④　　　　       C．①②③　　　         D．①②③④

　　22．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>時，其電離度將增大到原溶液電離度的倍．現(xiàn)有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（�。�

　　A．等于4　　　         B．在3～4之間　       C．等于3　　　         D．在2～3之間

答題卡

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

分值

3分

3分

3分

3分

3分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

選項

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

分值

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

選項

第Ⅱ卷（共67分）

　　23．（7分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為的氨水，pH為11．

　�。�1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）．

　　A．9～10之間　　           B．11　　　　　  C．12～13之間　           D．13

　�。�2）乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________

_______________．

　　24．A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于），請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度．

　　（1）寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學式：

　　第一種組合：A是_________，B是_________；　　第二種組合：A是_________，B是_________．

　�。�2）說明pH相等時，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：________________________．

　　五、本題包括2小題，共20分

　　25．（10分）測定海水中溶解氧的步驟如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�、偎畼拥墓潭ǎ喝�a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應．

　　②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反復振蕩至沉淀完全溶解．

　�、鄣味ǎ合蛉芤褐屑尤�1 mL 0.5％淀粉溶液，再用的標準溶液滴定至溶液剛好褪色．

　　有關的離子反應如下：

　　請回答下列問題：

　　（1）在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果________（填偏高、偏低或無影響），原因是___________________________．

　　（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標準溶液，會使測定結果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．

　　（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．

　�。�4）滴定時消耗了標準溶液，則水中溶解（g/L）的量的計算式為_________．

　　26．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．

　　若25℃時有，則

　　式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，［　 ］為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

　　回答下列各問：

　　（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

　　（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?

　　________________________________________________________________________．

　�。�3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．

　�。�4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)．對于同一種多元弱酸的、、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

　　（5）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_________．

　　六、本題包括2小題，共15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　27．（8分）簡答下列各題：

　�。�1）在工廠里，和可作焊藥，是何道理?

　　（2）在溶液里通入，不會產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生．

　�。�3）試說明工業(yè)用制無水時，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?

　�。�4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤?為什么?

　　（5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由．農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?

　　28．（7分）測定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水．第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動時滴定到終點，消耗該酸．第二份準確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點．

　�、谌舻诙�份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點，其結果會是_______________________________________________，原因是________________________．

　�、�在原混合物中質(zhì)量百分數(shù)的計算式為______________．

　　③在原混合物中質(zhì)量百分數(shù)的計算式為______________．

　　七、本題包括2小題，共17分

　　29．（9分）把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀

的質(zhì)量關系如圖．試回答：

　　（1）A點的沉淀物的化學式為________________，B點的沉淀物的化學式為_________________．

　　（2）原混合物中的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是_________g，NaOH的質(zhì)量是_________g．

　�。�3）Q點HCl溶液加入量是_________mL．

　　30．（8分）為了度量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強氧化劑完全作用時消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時的質(zhì)量（）來表示，稱為該水樣的化學耗氧量（COD）．我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放．

　　為測定某工業(yè)為水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過量的，達到終點時消耗溶液11.00 mL．

　�。�1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應的離子方程式________________．

　�。�2）計算該水樣的COD，寫出計算過程．

　�。�3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗溶液，就相當于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應配制為_________．

　　（4）若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放．你認為其中適宜可行的方案是________（填寫序號）；并根據(jù)你的選擇計算：當（填寫取值范圍）________時，該工業(yè)廢水不能直接排放．

實驗方案

A

a

a

0.100

b

0.100

B

a

20.00

0.100

20.00

b

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m