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1. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：

金屬

Na

Cu

Al

Fe

熔點（℃）

97.5

1083

660

1535

沸點（℃）

883

2595

2200

3000

其中不能形成合金的是

A．Cu和Al       B．Fe和Cu       C．Fe和Na       D．Al和Na

2. 100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸         B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水                  D．加入適量氯化鈉溶液

3. 下列反應在密閉容器中進行：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是

A. 平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為3:2   B. 容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:1:2

C. 物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變   D. 單位時間內(nèi)1 mol B參加反應同時有1 mol C生成

4. 一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混和后，溶液的pH＞7，則下列說法中不正確的是

A. 甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等

B. 甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應前溶液甲的c(H^＋)與溶液乙的c (OH^－)相等

C. 甲為一元強酸溶液，乙為二元強堿溶液，反應前甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應前溶液甲的c (H^＋)和溶液乙的c(OH^－)相等

5. pH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關系是

A. X＝Y＝Z      B. X＞Y＝Z       C. X＜Y＝Z       D. X＝Y＜Z

6. 向某密閉容器中充入1mol A和2mol B，發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+D(g)。當反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)小于x的是

A．0.5molA＋2molB＋1molC＋1molD

B．1molA＋1molB＋1molC＋1molD

C．0.5molA＋1.5molB＋0.4molC＋0.4molD

D．0.5molA＋1.5molB＋0.5molC＋0.5molD

7. 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是

A．2∶3       B．8∶9       C．4∶3       D．4∶9

8. 常溫下，將1 mol的下列物質(zhì)投入到1 L水中，溶液中陰離子數(shù)目從大到小的排列順序正確的是

①Na₂O₂     ②Ca₃(PO₄)₂     ③Na₂S     ④NaClO     ⑤AlCl₃

A．⑤①③④②     B．⑤②①③④     C．①⑤③②④     D．②⑤①③④

9. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO, 當加入NaOH溶液后溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H₂(g) + I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO₂CO₂＋NO(正反應放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成氨反應中，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

10. 下列事實能說明醋酸是弱酸的是

①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體

②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多

A. ②④⑤        B. ②④        C. ②③④        D. ②③

11. 下列關于鎂和鋁比較結論正確的是

A．它們都是硬度較小的銀白色輕金屬

B．因鎂的金屬性比鋁強，所以鎂的熔點比鋁高

C．它們都是電的良導體，且隨著溫度的升高，其導電性增強

D．常溫下在空氣中都能與氧氣反應，所以它們在空氣中不能穩(wěn)定存在

12. 在密閉容器中，進行下列反應：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；△H＞0。達到平衡后，下列說法中正確的是

     A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，平衡向右移動

     B．若恒溫定壓條件下，加入C(g)，則B的轉化率將增大

     C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小

D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，       平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

13. 將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混和，所得混合溶液中，各種離子濃度的大小關系正確的是

A．c(SO₄^2―) > c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―) > c(H⁺)

B．c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(SO₄^2―) > c(H⁺) > c(OH^―)

C．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^―)

D．c(SO₄^2―) = c(Na⁺) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^―)

14. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是

A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B. 甲燒杯中的酸過量

C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量

D. 反應開始后乙燒杯中的c(H^＋)始終比甲燒杯中的c(H^＋)大

15. 我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列說法不正確的是

A．正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

16.（10分）現(xiàn)有FeCl₃溶液，根據(jù)以下現(xiàn)象將發(fā)生反應的離子方程式填入相應的橫線上：

①加入甲基橙變紅是因為                                                     ；

②加入鐵屑，溶液顏色變淺綠色                                                ；

③加入KSCN溶液變血紅色                                                   ；

④加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀                                                  ；

⑤通入H₂S氣體，產(chǎn)生淡黃色渾濁                                              。

17.（6分）二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是：____________________；正極上的電極反應式是：____________________；電池的總反應式是：     _              。

18.（4分）某無色透明的溶液，跟金屬鋁反應時放出H₂，試判斷下列離子：Mg²⁺、Ag⁺、H⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、OH⁻、HCO₃⁻。在下述兩種情況中，可能存在此溶液中的是：

(1)當與鋁反應生成Al³⁺時，原溶液可能存在的離子是___________________；

(2)當與鋁反應生成AlO₂⁻時，原溶液可能存在的離子是___________________。

19.（5分）將4 mol SO₃和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g)2SO₂+O₂，2NO+O₂2NO₂.

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃的物質(zhì)的量為             。

(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和          ，或NO和         (填它們的分子式)。

(3)若在另外一個2L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是 (填字母代號)           。

A. c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L   B. c(NO₂)=0.4 mol/L

C. c(NO₂)=0.35 mol/L                     D. c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

20.（11分）已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下反應填空：

(1)單質(zhì)F的化學式是________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①C+L→F+E：_______________________________________________________________；

②H+L（過量）→I：____________________________________________________________；

③E+NH₃?H₂O→G：__________________________________________________________；

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)反應C+L→E+F，若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_________________。

21. 某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A. 用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；

B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；

C. 用蒸餾水洗干凈滴定管；

D. 取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

E. 檢查滴定管是否漏液；

F. 另取錐形瓶，再重復操作一次；

G. 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；該滴定操作中應選用的指示劑是            ；在G操作中如何確定終點？                           。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“不變”）               。

(3)配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                   。

(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；若滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結果            ；若用含Na₂CO₃雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定稀硫酸，會使滴定結果            。

(5)計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（保留三位有效數(shù)字）         。

22. 向15gFe和Fe₂O₃混合物中，加入150mL稀H₂SO₄，在標準狀況下放出1.68LH₂，此時Fe和Fe₂O₃均無剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未見顏色變化，為中和過量的H₂SO₄消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。

(1)Fe的質(zhì)量為            g，F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為            g。

(2)原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是               。

B卷（共50分）

五、選擇題（本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）

23. 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)，若開始時通入lmolA和lmolB，到達平衡后，生成amolC。則下列說法不正確的是

A．若開始時通入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol。

B．若開始時通入xmolA、2molB和lmolC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol則x=2，y=(3-3a)。

C．若開始時通入4molA、4molB和2molC，到達平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于4mol。

D．若開始時通入2molA、2molB和lmolC，到達平衡后，再通入3molC，則再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2-a)

24. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一種或兩種組成。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V₁mL和V₂mL。若V₁＜V₂＜2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)是(提示:以酚酞進行滴定終點時Na₂CO₃轉化為NaHCO₃)

A. NaHCO₃     B. Na₂CO₃     C. NaHCO₃、Na₂CO₃    D. Na₂CO₃、NaOH

25. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n₂與所加X的物質(zhì)的量n₁的關系如下圖所示。則符合圖所示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl₃

HCl

NaAlO₂

Y

AlCl₃

NaOH

NaAlO₂

HCl

26. 據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－₌₌₌4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量減少

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂₌₌₌2H₂O

D．該燃料電池工作時負極附近溶液的pH降低

27. 氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，c(H^＋)/c(ClO^－)減小

B. 再通入少量氯氣，HClO的電離度減小

C. 加入少量固體NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D. 通入少量SO₂，溶液漂白性增強

28. 鐵、鋁、銅的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到5600毫升氫氣，并從溶液中濾出不溶解的金屬0.64克，往溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀。過濾，沉淀物經(jīng)高溫干燥稱得質(zhì)量為8克，鐵、鋁、銅三種金屬物質(zhì)的量之比為

A. 1:1:1        B. 5:5:1        C. 10:10:1        D. 4:4:1

29. 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是

A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

    B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0~2之間

    C．到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6處

30. 25℃時，重水（D₂O）的離子積為1.6×10^－15，也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD=-lg[D⁺]，下列有關pD的敘述，正確的是

①中性D₂O的pD＞7

②在1LD₂O中，溶解0.01molNaOD，其pD值為12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反應后溶液的pD=1

A. ①②        B. ③④        C. ①③④        D. ①②③④

六、（本題共3個小題，共27分）

31.（6分）將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0。該反應達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答：

(1)在該平衡狀態(tài)時n(SO₃)=_________________；

(2)若起始時加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為__________________；

(3)若反應開始時的v (逆)> v (正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO₃)的取值范圍是______________________。

32.（6分）已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^―四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺⁾＞c(H⁺)＞c(OH^－)      ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)     ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是                ，上述四種離子濃度的大小順序為                        （填序號）。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為            ；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為             。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) 

     c(NH₃?H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關系c(H⁺)         c(OH^－)。

33.（15分）鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO₂)是目前最好的白色顏料。制備TiO₂和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

(1)步驟①加Fe的目的是_______________；步驟②冷卻的目的是____________________。

(2)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_____________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入__________________處理。

(3) 由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是                    ，該反應的氧化產(chǎn)物是          。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

①寫出此反應的化學方程式                    ；

②該反應在Ar氣氛中進行的理由是__________________________________；

③簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟                                   。

七、（本題共1個小題，共7分）

34. 現(xiàn)有Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液50mL，加入一定體積的4mol/L的NaOH溶液，攪拌到沉淀不再溶解，過濾，在濾渣中加30%的HNO₃溶液（相對密度為1.26g/cm³）10mL時剛好完全溶解，在濾液中加入同濃度的HNO₃ 15 mL時，剛好出現(xiàn)沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，過濾，在濾液中加入足量BaCl₂溶液，過濾可得干燥BaSO₄ 27.96g。

(1)混合液中Al₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度是            ；

(2)加入的4mol/L NaOH溶液體積是            ；

(3)所加HNO₃溶液的總體積是            。